feu d'artifice feux d'artifices organisation feux d'artifices
organisation spectacles pyrotechniques organisation spectacle pyrotechnique spectacle pyrotechnique
spectacle pyromusical
feux d'artifice
feux d'artifice, feu d'artifice, spectacle pyrotechnique spectacles pyrotechniques spectacle pyromusical, son et lumière, organisation feux artifice, artificier, concepteur spectacle pyrotechnique, organisation spectacles pyrotechniques
Le principe de base des feux d'artifice repose sur la combustion. Le mélange pyrotechnique contient un composé oxydant (nitrates, chlorates, perchlorates), qui libère de l'oxygène, et un composé réducteur (habituellement des non-métaux comme le soufre et le carbone ou des métaux comme le silicium, le bore, le magnésium et le titane), qui capte l'oxygène et sert de combustible. La réaction commence par le transfert d'électrons du combustible (réducteur) vers l'oxydant. Au cours de cette réaction d'oxydoréduction, les atomes du combustible se lient aux atomes d'oxygène libérés par l'oxydant et forment des produits plus stables que les produits initiaux. (Ces produits formés sont le plus souvent du dioxyde de soufre SO2 ou du dioxyde de carbone CO2). Ce gain de stabilité des produits s'accompagne d'un dégagement d'énergie, sous forme de chaleur. La réaction est semblable à une combustion normale, mais la source des atomes d'oxygène n'est pas l'air; c'est le mélange pyrotechnique lui-même, de sorte que la libération de chaleur s'effectue dans un très petit volume.

Caractéristiques des feux d'artifice
La lumière
Les feux d'artifice émettent une odeur et font du bruit lorsqu'ils explosent, mais c'est principalement leur lumière qui les rend si attrayants. Les feux d'artifice émettent de la lumière selon trois phénomènes: l'incandescence, l'émission atomique et l'émission moléculaire.

L'incandescence
C'est tout simplement le rayonnement de tout corps qui est chauffé. Fait intéressant: l'intensité de la lumière émise, au total, est proportionnelle à la puissance quatrième de la température, de sorte qu'une faible augmentation de température correspond à une augmentation considérable de l'émission lumineuse. On retrouve ce phénomène d'incandescence avec du magnésium, par exemple. Lorsque les particules d'oxyde métallique, formées lors de l'oxydation du combustible, sont portées à plus de 3 000 °C, l'incandescence est d'un blanc éblouissant. Si on veut voir des gerbes de longues étincelles plutôt que des éclairs, on a qu'à prendre de plus grosses particules métalliques. Elles resteront chaudes plus longtemps que les petites particules et leur combustion se poursuivra dans l'oxygène de l'air. Il est aussi possible d'ajouter du perchlorate de potassium à la fine poudre de magnésium pour avoir une violente explosion qui accompagne l'éclair blanc.